(6分)

25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下題。

（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結論是____________。

（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。

(14分)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A、利用電池外殼的金屬材料

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲瀉的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是

A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能確定

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原