NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D．中含有電子數(shù)為

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評價(jià)正確的是

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為

A. PbO B. PbO2

C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物

（15分）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如右圖的裝置。

根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和2:1的硫酸。配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為 (選填編號）

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管

（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層；

（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加

入 (選填編號）然后再進(jìn)行 一步操作即可；

a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： ；

（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL,最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為 。

（14分）

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是 ；

（2）操作II和III的名稱是 , ；

（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑 （填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；

（5）t℃時(shí)，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （ ）

A．向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816

（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為 ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等

（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于 ；

（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；

（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H= ；

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩

個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 ，三聚

磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)： ；

原理上的不同點(diǎn)： ；

化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。

【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：

（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為 ；

（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運(yùn)動狀態(tài)；

（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ；

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ；

（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是

g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）。