已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）

下列說法正確的是

A．反應I中HCl是氧化劑

B．反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應

C．還原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na+離子個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高

D．當恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a端是直流電源的負極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

下列實驗操作使測定(或配制)結果偏高的是(　　)

A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

B．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡

C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

下列操作中，完全正確的一組是(　　)

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物質的量濃度是（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，轉移4NA個電子

B．常溫常壓下，33．6 L Cl2與56 g Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

C．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g

D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0．4NA

向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(標準狀況)氣體，向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為

A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．無法計算

關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

下列反應的離子方程式正確的是 （ ）

A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O