為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）綠礬的化學(xué)式為 。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式 。

（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）： 。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為 ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 (填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。

（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 、 。

（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是 （選填答案編號(hào)）。

（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。

下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類(lèi)化合物

B．天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化

D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

C．H＋、Mg2＋、SiO32-、SO42- D．NH4+、Na+、Cl－、SO42-

下列敘述中不正確的是：

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C．用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，44 g CO2含有nA個(gè)C原子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA個(gè)S2—

C．0．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2 nA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L 的CCl4含有4 nA個(gè)Cl原子

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

B．將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

C．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比較非金屬性：

D．用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)

B．X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)

C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物

D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1