（1５分）

制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。

② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數據解釋原因______。

③ 除去Mg2+的離子方程式是______。

④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。

② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。

③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。

（1４分）

一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。

（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。

設計實驗證實如下：

① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。

② 根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

a. 淺棕色氣體是______。

b. 實驗1的目的是_______。

c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新設計實驗證實如下：

為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。

① 刺激性氣味的氣體是______。

② 產生該氣體的離子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。

（5）實驗結果證實：NO3‑在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

下列對應關系正確的是

下列說法不正確的是

A．利用植物油的加成反應可以制得人造黃油

B．75%的酒精可使蛋白質變性從而起到消毒作用

C．纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D．可用和HCHO 為原料合成

下列有關NH3的實驗正確的是

下列化學用語不能正確解釋相關事實的是

A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B．用電子式表示NaCl的形成過程：

C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 催化劑 2CO2 +N2

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3

C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

（16分）

有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：

Ⅰ． （R、R`表示烴基）

Ⅱ．

（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是 。

（2）②中的反應條件是 ；G生成J的反應類型是 。

（3）①的化學方程式是 。

（4）F的結構簡式是 。

（5）③的化學方程式是 。

（6）設計D→E和F→G兩步反應的目的是 。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： 。

a．結構中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構 b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種