現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高

C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

下列離子方程式中書寫正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石與醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為

A．等于p% B．大于p%

C．小于p% D．無法判斷

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是

A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol

（5分）（1）G.H.蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出“不管化學過程是一步或分數(shù)步完成，這一過程熱效應相同”。換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發(fā)生時反應熱相同。應用這個原理，解決下列問題：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol

寫出C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：___________________________________

（2）反應：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定的條件下達到平衡狀態(tài)，密閉容器中的壓強增大P%，測得A的轉化率為P%，，則x的值為_____.

（8分）（1）實驗室制NH3的反應方程式為_____________________________________

（2）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎，寫出化學反應方程式。

（3）硝酸具有強氧化性，它能和許多物質發(fā)生反應。寫出濃硝酸與非金屬單質碳的反應方程式。

（4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下的反應方程式 _______________________________________________________

（10分）X，Y，Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對分子質量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：①C的電子式是__________；②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為___________________________。

（2）若常溫下Ｙ為固體，Ｘ，Ｚ為氣體，Ａ在空氣中充分燃燒可生成Ｂ，則：①A的化學式是_________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。③若A的燃燒熱為M kJ·mol－1，試寫出該反應的熱化學方程式_____________________

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3．達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應進程的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)；

（2）t1 t2 t3時刻分別改變的一個條件是(填選項)

A 增大壓強 B、減小壓強 C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮氣

t1時刻 t3時刻 t4時刻

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)；

（4）如果在t6對刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得反應混合氣中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

（5分）某溫度時，A+B2C反應達到平衡狀態(tài)，如果A為氣體，且壓強增大時，A的平衡濃度增大，則B為_________態(tài)或__________態(tài)，C為________態(tài)；如果減少或增加B的量，平衡不移動，則B是__________態(tài)；如果降溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是___________熱反應。