（11分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式_____________、_______ ___；

（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的氣體A少量則反應2的離子方程式為_____________。

（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______________；

（14分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2 、 NO2 、 O2 乙：MgO 、 NO2 、 O2

丙：Mg3N2 、 O2 �。篗gO 、 NO2 、 N2

（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明 。

②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 ，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結果分析討論

①根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想 是正確的。

②根據D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是 。（用化學方程式表示）

③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

（7分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

（1） F的組成元素在元素周期表中的位置______________。

（2） B和C反應的化學方程式為_____________________________。

（3） E與G的稀溶液反應的離子方程式為______________________。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。

（8分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）

已知以下信息：

① A中有五種不同化學環(huán)境的氫； ② B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③ 同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________；

（2）香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反應類型為___________；

（3）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_____種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________；

（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結構簡式）；

化學與科技、環(huán)境、社會生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．大量使用風能、太陽能、生物質能，符合“低碳”理念

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA個NH4+

B．84gNaHCO3晶體中含有 NA個 HCO3-

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

D．64 g銅片與足量稀HNO3反應生成NA個NO分子

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水電離產生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-

B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－ 3

下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2O

C. 向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋－＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－

D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

A．離子半徑：T> W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q ＞W＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性