氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L可將氣體順利排出

（14分）某混合物，可能含有以下幾種離子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是____________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度((可以不填滿，也可以增加))：

（3）試確定K＋是否存在？________，如果存在物質的量濃度為__________，如果不存在理由是__ _。

（16分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率__ _.

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強.

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

請回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是 （填“吸熱”或“放熱”反應）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理，常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黃色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32

常溫下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。

方法2電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做電極的原因為 。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因（用電極反應式解釋） ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

(10分)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是 。

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖� (填序號)

A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性，試解釋原因

②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油

B．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是

A．反應中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化產(chǎn)物

C．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1︰2