W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A．四種元素中有兩種元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加

C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為10.4g

（14分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32­­ˉ、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ；

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是 ；

A 一定有 B．一定沒有 C．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ；

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為 ；

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

（14分）高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體。

（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊 （從下列選項中選擇）

A.無明顯現(xiàn)象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無色變黃色 D.溶液由淺綠色變無色

左邊發(fā)生反應的離子方程式： ；

若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）

①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為 。

②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；

然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式_____。

（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為________________。

②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．v（CO）與v（H2）的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的體積分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分數(shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

（16分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．（反應中R、R′代表烴基）

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是______。

（2）H的分子式是 ， CxHy的電子式為

（3）下列說法正確的是 。

A．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

B．反應②和反應④的反應類型均為加成反應

C．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

D．E是一種水溶性很好的高分子化合物

E．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式__ 。

（5）寫出反應⑤的化學方程式______ 。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有 種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是 。

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)