下列說法正確的是

A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強酸

B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞

C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分別與50ml 0.50mol/L的鹽酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反應，兩反應的中和熱相等

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

下列說法正確的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸鋇溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常溫下，強酸溶液的PH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則PH=a+n;

③將0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好中和時PH=a，則由水電離產生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可作空軍通信衛(wèi)星的電源，其工作原理如下圖所示，

下列說法正確的是

A．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol

B．電池放電時，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

SO2通過下列工藝流程可以制取化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法正確的是

A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極

B．原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+

C．該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D．該生產工藝的優(yōu)點是Br2被循環(huán)利用，原電池產生的電能可以充分利用，還能獲得清潔能源

某溫度下，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

(4分)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：

（1）第一步除去Fe2＋，有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是 (填代號)。

A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？ (填“是”或“否”)，理由是 。

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有 。(多選)

A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu(OH)2

(5分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸： 。

（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (選填“是”或“否”)。

（3）從丙組實驗結果分析，HA是 酸(選填“強”或“弱”)。

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；

②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

(6分)（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用同樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為 。

（2）NO2可用氨水吸收生產硝酸銨，25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液顯中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將會 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，所滴加氨水的濃度為 mol/L。（已知氨水的電離平衡常數Kb=2×10-5）

(10分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請據此回答下列有關問題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。（填編號）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。