下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
①-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同  
②HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
③Br^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：               
④CO₂的分子模型示意圖：
⑤丙烷分子的球棍模型：                 
⑥次氯酸的電子式為：
⑦的名稱為：1，3-二甲基-2-丁烯
⑧熔化時NaHSO₄的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）=（　�。�

元素X和Y屬于同一個主族．負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后得到的溶液呈色．用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（2）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別
（3）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式
③最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是．

下列性質(zhì)既可能是膠體所具有，也可能是溶液所具有的是（　�。�

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述不正確的是（　�。�

原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子的碳原子的質(zhì)量是1.993×10^-26kg，某種原子的質(zhì)量是9.288×10^-26kg，則該原子的相對原子質(zhì)量是（　　）