合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂    ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

求x的值？

某學生用0.1000mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是．
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測溶液的體積（mL）	0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為
（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能說明NaH₂PO₄溶液顯弱酸性原因的離子方程式為．
（2）能說明Na₂HPO₄溶液顯弱堿性原因的離子方程式為．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na₅P₃O₁₀的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g

稀硝酸

H₃PO₄

用Na(OH)(aq)

調pH到3～4

NaH₂PO₄→配成100.00mL

取樣

0.1000mol．L-1

指示劑X

NaH₂PO₄
①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時所用的指示劑X可為，判斷滴定終點的方法是
③下列操作會導致測定結果偏低的是
A．堿式滴定管未潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．

滴定次數	待測溶液A的體積（mL）	消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
1	25.00	22.50
2	25.00	22.55
3	25.00	22.45

試計算樣品中Na₅P₃O₁₀的物質的量為mol．

等質量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是（　�。�

下列分子中有三個原子核，且每個分子含有的電子數為10的是（　�。�

13 6

C與

14 7

N具有相同的（　　）

既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物是（　�。�

關于化學鍵的下列表述中，正確的是（　�。�

下列物質中，含有離子鍵的化合物是（　　）

用電子式表示下列過程：
①KCl的形成過程
②H₂O的形成過程．