探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（　�。�

（CH₃）₂CHCHCH₂OH+HOCCH₂CH₂COH反應(yīng)生成含八元酯，請完成其化學(xué)方程式．

砷化稼晶體廣泛用于太陽能電池、新型光源LED和通訊領(lǐng)域．
（1）砷（₃₃A_s）元素位于元素周期表的第VA族，其原子基態(tài)外圍電子排布式為．
電負性：鎵（₃₁As）砷（₃₃As）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
第一電離能：砷（₃₃As）硒（₃₄Se）
（2）晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）中砷原子的雜化方式為．
（3）AsH₃分子的空間構(gòu)型是形．
①熱穩(wěn)定性：AsH₃NH₃（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
②沸點：AsH₃NH₃
③NH₄⁺離子中H-N-H的鍵角AsH₃分子中H-As-H的鍵角，原因是．

第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有種
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有．CH₃COOH的沸點比HCOOCH₃的高，其主要原因是．
（4）CH₂=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為（填最簡整數(shù)比），
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個．

利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為．
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為，N原子以軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號）．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是．
（5）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為，Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的依據(jù)是．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ．mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-574kJ．mol^-1
則CH₄將NO還原為N₂的熱化學(xué)方程式為
（2）用NH₃ 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
①該反應(yīng)的△S0，△H0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B ）代替物質(zhì)的量濃度（ C_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則上述反應(yīng)的 K_p=．
③以下說法正確的是（填標(biāo)號）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂ 將NO₃^- 還原為，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO₃^- 的原理如圖2，電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為．

將1.0mol CO₂和1.0mol H₂充入密閉容器中進行反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，某同學(xué)就“在其它條件不變時，只改變一種外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響”進行分組實驗，分別得到兩組不同實驗數(shù)據(jù)（如圖所示）：

請比較不同實驗中各曲線所對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）：K_①K_②，K_③K_④．

用電子式來表示NH₃，CH₄，CO₂的形成過程．

有機物是一種合成多環(huán)化臺物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：
（1）A→B為氧化反應(yīng)，且A能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生 H₂，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；B→C的反應(yīng)類型是．
（2）G中含氧官能團名稱是；D的名稱（系統(tǒng)命名）是．
（3）C+E→F的化學(xué)方程式是．
（4）化舍物D的同分異構(gòu)體中，遇FeCl₃ 溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有 種，其中核磁共振氫譜有4個吸收峰是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）某同學(xué)已用所學(xué)知識和題干信息，設(shè)計如下合成路線，合成環(huán)狀新物質(zhì)Q．則X、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為，X、Z．

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：，相對分子質(zhì)量為116的芳香烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出B的分子式：，C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D中含氧官能團的名稱為、，⑥的反應(yīng)類型為．F是一種高聚物，則⑤的反應(yīng)類型為．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符號下列條件的共有種．
①屬于芳香化合物 ②能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含有酯的結(jié)構(gòu) ④苯環(huán)上有兩個取代基．
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．