已知碳化鋁與水反應：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，某同學為了探究甲烷的還原性并檢驗產物設計如圖1的實驗：
（1）利用碳化鋁制取甲烷，圖2裝置中適合作為甲烷發(fā)生裝置的是．
（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗．一段時間后，出現以下實驗現象：
C硬質玻璃管里黑色粉末變成紅色；
D干燥管里白色粉末變成藍色；
E裝置中澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生藍色火焰．
①D干燥管里的試劑可能是，其作用是．
②根據實驗現象，某同學得出下列推論，其中正確的是．
A．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，氧化產物只有二氧化碳
B．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳
C．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
D．甲烷具有還原性，氧化產物可能有多種
E．甲烷由碳、氫、氧三種元素組成
（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應后熄滅的是處酒精燈，理由是．
（4）常溫下，假設甲烷與氧化銅反應的氧化產物是平均相對分子質量為36的混合氣體，寫出甲烷與氧化銅在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式．

（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

①A中碎瓷片的作用是．
②B中反應類型是．C中實驗現象是．
③在D處點燃前必須進行的操作是．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：；
（3）來自石油的另一產品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：；
（4）在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和．
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是．
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．

某課外活動小組按如下圖裝置探究有關物質的性質．
（1）裝置的氣密性檢查：關閉，打開（填“K₁”，“K₂”或“K₃”），若一段時間后，則裝置氣密性良好．
（2）實驗驗證NO化學性質的現象是，反應的化學方程式為．
（3）關閉K₂，打開K₃，預期有“噴泉”（氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則打開活塞后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉）現象，驗證了另一種物質的化學性質．寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（4）有關“噴泉”的敘述正確的是（填序號）．
A、用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶有助于引發(fā)“噴泉”
B、“噴泉”的形成說明燒瓶中的氣體易溶于水
C、“噴泉”終止時燒瓶中幾乎充滿液體
D、最終燒瓶中溶液的物質的量濃度為1/22.4molL^-1．

某學生用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分，雜質是空氣和水蒸氣，回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是；
（2）濃H₂SO₄的作用是；
（3）與 研究目的直接相關的實驗現象是；
（4）從環(huán)保和安全性等方面來看，這樣的實驗設計存在的不足是，要解決這個缺陷應在D處增加一個盛有試劑的裝置．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題，

（1）所給10種元素中，金屬性最強的元素是；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）．
（2）元素⑦原子結構示意圖為；
（3）元素⑦、⑧、⑩的簡單離子的半徑由小到大的順序是；（用離子符號表示）
（4）元素⑥是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（5）用電子式表示元素②氣態(tài)氫化物的形成過程．

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，其中所得結果正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

對元素周期表和周期律有特殊貢獻的科學家是（　�。�

市售“腦黃金”（DHA）是從深海魚油中提取的，主要成分為一種不飽和脂肪酸，其化學式為C₂₅H₄₉COOH．它是由種元素組成，每個分子中 個原子．