對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用方法．
②海水曬鹽，可采用的方法．
③海水淡化，可采用的方法．
④除去粗鹽中的泥沙可用的方法．

將3.84g銅和一定量濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸的物質的量濃度降低，反應生成的氣體顏色也變淺，當銅反應完畢后，共收集到標準狀況下的氣體2.24L．則      
（1）反應方程式；
（2）生成硝酸銅的物質的量 
（3）反應中被還原的硝酸的物質的量是                                        
（4）反應中轉移的電子數(shù)是．

現(xiàn)有1molMnO₂與足量的濃鹽酸反應，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl₂有多少克？同時生成標準狀況下的Cl₂多少升？

現(xiàn)有個體積為2L的絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN₂ 和3molH₂ ，在Ⅱ中充入2mol NH₃ ，均在500℃條件下開始發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.3kJ/mol，一段時間后均達到平衡狀態(tài)，下列說法合理的是（　�。�

銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當有9.6克Cu參加反應時，求：
（1）產生氣體在標準狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質量．

某溫度下，將4.0mol的HI氣體充入1L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s n/mol	0	40	80	120
n（HI）	4.0	2.8	b	c
n（H2）	0	a	1.0	1.0

（1）a=，c=；
（2）計算在該溫度時此反應的平衡常數(shù)K=；
（3）保持溫度不變，120s時再通入2.0mol的H₂．當再次達到平衡時，HI的平衡轉化率是多少？（本小題要有適當?shù)慕忸}過程）

恒容體系，發(fā)生如下反應2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖．某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T₁、T₂表示不同的反應溫度）．
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（A）=．
（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x=；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應熱△H0（選填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母）．
a．A的質量不再變化
b．混合氣體的密度保持不變
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：x
d．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
e．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）T₁℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應滿足什么條件．

請寫出氯氣與溴化亞鐵（FeBr₂）按照1：1比例進行，反應的化學方程式是．

鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，原子核外有個電子層，銫的原子核外共有個電子層，其最外層電子數(shù)為，銫與水劇烈反應，放出 色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯 色，因為（寫出離子方程式）．

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合．下列有關C₃N₄晶體的說法中正確的是（　　）