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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（B）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 

（填“變深”、“變淺”或“不變”）；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目： 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
Cu（NH3）4SO4（水溶液）
通入SO2
過濾
NH4CuSO3（白色沉淀）
足量10mol/L硫酸
微熱過濾
超細(xì)銅粉
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?div id="e5o47k7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
 
：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
 

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目： 來源： 題型：

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（其中、B是黃綠色氣體、C為氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀紅褐色沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去）．


請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)B是
 
，J是
 
．（填寫化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 

（4）G和F反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
．
（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 （g）?2NO2（g）．100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）60s內(nèi)，v（N2O4）=
 
mol/（L?s）．
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目： 來源： 題型：

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、乙烯、乙炔B、苯、己烷
C、苯、甲苯D、己烷、環(huán)己烷

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科目： 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（用“增大，減小，不變”回答）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率
 
．
（2）升高溫度，反應(yīng)速率
 
．
（3）擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率
 
．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　） 
A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2時(shí)，反應(yīng)體系中各組分的濃度相等
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：

已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生脫水反應(yīng)：．現(xiàn)有分子式C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：


（1）X為
 
（填元素符號(hào)）；上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應(yīng)的共有
 
步（填數(shù)字）；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出A→F的化學(xué)方程式
 
．

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