計算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應．計算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　�。�

已知：C （s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則反應C （s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H為（　�。�

將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是（　�。�

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應．冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（　�。�

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為kJ?mol^-1，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．
①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的△H．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599.2kJ?mol^-1，
則由C（石墨）和H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol^-1，則1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H=．

乙炔（C₂H₂）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC₂，CaC₂再與水反應即得到乙炔．CaC₂與水反應的化學方程式為．
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H₂=-1299.6kJ/mol
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示．
①T₁℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH₄ 只發(fā)生反應2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），達到平衡時，測得
c（C₂H₄）=c（CH₄）．該反應的△H（填“＞”或“＜”）0，CH₄的平衡轉化率為．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH₄）=2c（C₂H₄），則T₁（填“＞”或“＜”） T₂，t=s．
②列式計算反應2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有．

氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如圖1．
（1）已知：SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₁=-98.3kJ?mol^-1
H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（l）△H₂=-130.4kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₃
則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）上述熱化學循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是．
（3）碘化氫熱分解反應為：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），分解曲線如圖2，分解反應平衡常數(shù)表達式為：K=；升高溫度時平衡常數(shù)K（選填：“增大”或“減小”）．
（4）本生（Bunsen）反應中SO₂和I₂及H₂O發(fā)生的反應為：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I^-+I_2?I₃^-．
①當起始時，SO₂為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關系如圖3，圖中b變化表示的離子是；在水相中進行的本生反應必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應將反應器堵塞等．寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應生成硫和碘的化學方程式．
②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進行本生反應，反應原理如圖4所示，則陽極的電極反應式為．

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應式．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的少量H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）

點燃  .

 2CO（g）+2H₂（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖l所示，則壓強P₁P₂ （填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為．