某密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的總物質的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足（　�。�

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為．
（2）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH₃生成的表示的平均反應速率為．
（3）工業(yè)上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數(shù)=2.6，當H₂O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（4）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為；電化學合成一個NH₃，可以產生個電子的電量．

c（NH₄⁺ ）相等的（NH₄）₂SO₄ 溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是．
（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）        
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）                   
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
②組情況表明，c 0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”）．

可由海水生產的化工產品（　　）

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（　�。�

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是（　�。�

下表是安徽鹽業(yè)總公司專營的海藻加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：

配料	精制鹽、碘酸鉀（以I計，18-33mg/kg）
食用方法	烹飪時加入，菜熟后最佳
保存方法	密封避光，常溫防潮

根據(jù)包裝袋上的文字說明某學生作出如下判斷，其中不正確的是（　�。�

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色	兩者在反應中均表現(xiàn)還原性
B	鐵比銅活潑	銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C	SiO2能與氫氟酸及堿反應	SiO2是兩性氧化物
D	鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸	鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應

將6g鈉和3.2g硫單質迅速混合，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后所得固體的成分是（　�。�