下列實驗中，可以不用溫度計的為（　�。�

下列圖示實驗均不正確，請給以糾正．

A；B；C；D；E．

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A該氧化物的密度為g/cm^-3（其中Ti的相對原子質量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學式為（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式．

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（　�。�

用自來水制取蒸餾水的方法是（　�。�

第四周期過渡元素易與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填序號）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分手中的中心原子均采用sp²雜化
c．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．CO₂晶體韻熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③NO₃^-的空間構型為，寫出一種與NO₃^-互為等電子體的微粒的化學式．
（2）M是第四周期原子序數(shù)小于30的一種金屬元素，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子有兩個能級的電子處于半充滿狀態(tài)．
①M原子的外圍電子排布式為．
②M的堆積方式屬于A₂型緊密堆積，其晶胞示意圖為（填序號）．
③MO₂C1₂常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．固態(tài)MO₂C1₂屬于晶體；
④MCl_3g6H₂O有三種不同顏色的異構體，a：[M（H₂O）₆]Cl₃b：[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂Oc：[M[H₂O]₄Cl₂]Cl₂?H₂O為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010molMCl_3?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g．該異構體為（填a、b或c）．

制造光導纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結構的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是（　�。�

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

在ⅡA族中，Be是唯一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO₂^2-）的元素，與鈹?shù)男再|相似的短周期元素是（　�。�

Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素
（1）某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學成分為（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質發(fā)生反應的離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、
②濾液A中有無Fe³⁺？（填“有”或“無”）實驗方法是（所述實驗方法需與前一填空結論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al³⁺發(fā)生反應的離子方程式為
（2）CuFeS₂中Fe元素的化合價為，CuFeS₂與氧氣反應可得產物Cu₂S、FeS和SO₂氣體，則該反應的氧化產物為（填化學式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO₂氣體，為變廢為寶，某實驗小組設計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO₂和過量的空氣，SO₂幾乎被完全吸收，則反應的化學方程式為
②利用電化學法將尾氣中的SO₂氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO₂氣體發(fā)生的電極反應為．