下列說法不正確的是（　　）

某無色待測液中可能含有Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學進行如下實驗，請你幫助進行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實驗就能確定其不存在的離子是．
（2）加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）還有一種離子沒有確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是，若存在觀察到的現(xiàn)象是．

只用一種試劑通過一步實驗來鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是（　�。�

下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�

物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為，反應④的類型為．
（2）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為．
（3）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為C₁₄H₁₅NO₃），寫出其結構簡式．
（5）已知：CH₃CHO+HCHO

NaOH

△

H₂C═CHCHO，以、CH₃CH₂OH和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br 

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

簡述檢驗NH₄⁺的方法，試劑任選：．

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸含量，下列說法正確的是
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
0.1000mol?L-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線如右圖所示．滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
（3）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是．A．電解，NaOH溶液    B．蒸餾，Na₂CO₃溶液   C．酯化反應，石蕊試液   D．中和滴定，pH試紙
（4）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用作指示劑，終點的現(xiàn)象為；
（5）在滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗
E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

今年是法國化學家Grignard榮獲諾貝爾化學獎100周年，他所發(fā)明的格氏試劑被廣泛用于有機合成中，格氏試劑的合成方法是RX+Mg→RMgX（格氏試劑）
格氏試劑可以與具有羰基結構的化合物9醛、酮等）等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇

某化合物C的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）C的分子式為，其中含氧官能團的名稱為，C物質在核磁共振氫譜中有種吸收峰．
（2）有關化合物C的說法正確的是
a、能使酸性KMnO₄溶液退色　　　b、不能發(fā)生消去反應
c、遇到FeCl₃溶液顯紫色　　　　　d、能與乙酸發(fā)生酯化反應
（3）步驟①所需的試劑和條件是，上述合成路線中屬于取代反應的步驟有．
（4）寫步驟③反應的化學方程式
（5）寫出兩種滿足下列條件的C的間分異構體的結構簡式、
a、羥基能被氧化成醛基
b、苯環(huán)上有兩種環(huán)境不同的氫原子．

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g?L^-1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，則其總酸量為45g?L^-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C₆H₅COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．

用標準NaOH溶液滴定鹽酸，最好選用作指示劑，達到滴定終點時，指示劑由色變?yōu)?div id="xctc5iq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>