氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：
（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是．
（2）在合成路線上②③的反應類型分別為② ③．
（3）反應④發(fā)生的條件是．
（4）由反應的化學方程式為．
（5）1mol氫化阿托醛最多可和mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成molAg．
（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的結構簡式為．D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構體有種．

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程可如圖所示：
（1）多巴胺的分子式是．某有機物R 結構簡式（如圖）和多巴胺的結構相似，它的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有個特征吸收峰．
（2）反應①的反應類型是；反應④的反應類型是寫出反應②發(fā)生的化學方程式并注明條件．
（3）香蘭素的一種同分異構體有以下性質：A能使FeCl₃溶液顯紫色 B．有兩個處于對位的取代基 C．能與濃溴水反應 D．能與NaHCO₃溶液反應；寫出這種同分異構體的結構簡式．

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂0₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO

2- 4

H+

轉換

Cr₂O

2- 7

Fe2+

還原

Cr ³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓已知轉化過程中的反應為：2CrO

2- 4

（aq）+2H⁺ （aq）?Cr₂O

2- 7

（aq）+H₂O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有

10

11

轉化為Cr₂0₇^2-，下列說法不正確的是（　�。�

溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr₂?2H₂O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是．
（2）濾渣的成分可能是．
（3）試劑M是，加入M的目的是．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，、洗滌、干燥．
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式．
（6）制得的CaBr₂?2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr₂?2H₂O的質量分數(shù)為．（相對原子質量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

如圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

2008年8月8日至24日，29屆奧運會在北京隆重舉行，從奧運會吉祥物、開幕式、環(huán)保、鳥巢結構到運動員比賽裝備處處可見化學知識的廣泛應用．
（1）下列說法正確的是．
A．奧運會撐桿跳高運動員使用的撐桿可能含有機高分子材料
B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加劑即可防止白色污染發(fā)生
C．運動員廢棄的電池、衛(wèi)生紙等垃圾可用填埋、焚燒、堆肥方法處理
D．奧運村有此標識：
（2）游泳館“水立方”采用ETFE塑料膜作為維護建筑體系的材料．ETFE塑料膜由下圖所示的塑料制成，合成路線如下：

回答下列問題：
（Ⅰ）反應③除生成C外，另一產(chǎn)物的名稱是；反應①的有機反應類型是，反應④的反應類型．
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：；
反應⑥：．

氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點．一種可行的合成路線如下（催化劑及溶劑等已省去）：

試回答下列問題：
（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是（選填序號）．
A．分子中只含兩種官能團
B．分子中所有原子可以處于同一平面
C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO₂
D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應
（2）圖中有機物（A）為2，4-二氟苯胺，它有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)結構的異構體（不含本身）有種．
（3）上述反應中屬于取代反應的有：（選填序號：①②③④）．
（4）反應②的方程式為：．
（5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（ ）（用反應流程圖表示）．．

《實驗化學》
乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到．

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol?L ^-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是．
（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是．
（3）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是；洗滌方法是．
（4）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是，加入鹽酸的作用是．

某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是．
（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有的干燥管．
（3）利用裝置B可以完成的實驗是．
（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是；寫出C中關于高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式．

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
②該滴定操作中應選用的指示劑是．
③在G操作中如何確定終點？
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）mol?L^-1．