確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢測試劑（括號內(nèi)為物質），不能達到目的是（　　）

Na₂SO₃因易被氧化成Na₂SO₄而變質，某化學興趣小組為了測定實驗室存放的Na₂SO₃的純度（假設不含其它雜質），進行如下實驗．
準確稱取樣品m g，用蒸餾水溶解，配成250mL溶液，準確量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，滴定操作分為如下步驟：
①準確量取25.00mL待測的Na₂SO₃溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
②用標準液溶液潤洗滴定管2～3次
③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準碘溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度重復以上操作2～3次．
回答以下問題：
（1）正確操作順序是：．
（2）待測液應該用式滴定管量取．
（3）選擇作指示劑，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）其中一次滴定的起始和終點液面如上所示，則消耗標準溶液的體積V=mL．樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（5）下列失誤操作會使實驗結果偏大的是
A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
B．滴定前，未用待測液潤洗滴定管
C．滴定結束時，俯視讀數(shù)
D．配制標準碘溶液定容時，仰視刻度線
（6）若滴定操作時間過長，會使實驗結果偏小，原因是：
（用化學反應方程式解釋）．
（7）請另外設計一種實驗方案，測定Na₂SO₃的純度．簡要說明實驗步驟、所用試劑以及所測數(shù)據(jù)．
．

如圖圖象不能正確反映其對應實驗操作的是（　　）

苯甲酸甲酯是一種重要的香料．其合成裝置為：

①反應原理為：

②反應物和產(chǎn)物的部分數(shù)據(jù)資料如下表表示：

	沸點/°C	密度/g?cmˉ3	水中溶解性
苯甲酸	249	1.2659	微溶于水
甲醇	64.6	0.7910	易溶于水
苯甲酸甲酯	198	1.0900	不溶于水

③實驗步驟如下：
步驟一：在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶內(nèi)加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．邊緩緩搖動邊加入3mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱．
步驟二：取下如圖甲所示裝置中的冷卻管，在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置，利用熱水溶加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗滌，再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯．
步驟三：將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的甲苯酸甲酯，質量為8.84g．
回答下列問題：
（1）步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸，x的名稱是．
（2）圖甲所示裝置中儀器a的作用是．
（3）圖乙所示裝置中儀器C的名稱是，儀器D的名稱是．
（4）步驟二中熱水浴的目的是，在分液漏斗中用水洗滌的目的是，用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是．
（5）步驟三中收集的餾分溫度范圍為（填正確答案標號）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有、、
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標準液應該使用式滴定管．
②滴定時雙眼應．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果．

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃；測定NaHCO₃時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO₃完全轉化為CO₂逸出．（化學式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）某天然堿的化學式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、；
②酚酞由紅色變無色的過程中，溶液中的離子之間發(fā)生反應的離子方程式為；
③該天然堿化學式中x=；
（2）某學習小組在實驗室中制備Na₂CO₃，假設產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成表格．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實驗步驟	結果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，   ．	若有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．   ，記錄消耗鹽酸的體積V2．	若   ，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液來吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂與Na₂CO₃溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為（反應熱用含a、b的代數(shù)和表示）；
（2）標準狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應，放出的熱量為．

A-J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有給出），且已知G為固體氧化物，H為無色氣體單質，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201501/205/7c7bcb85.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的名稱為．
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法．
（3）寫出反應①③④的離子方程式
①；
③；
④；
（4）寫出②的化學方程式：．

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質如：草酸）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體？．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入（填試劑名稱）使溶液呈酸性．
（3）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
②寫出滴定過程中對應的離子方程式，KMnO₄溶液的物質的量濃度為mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將（填“偏高”或“偏低”）
④達到滴定終點的現(xiàn)象為．

高分子化合物E是一種重要的有機涂料，可用如下路線合成：

已知烯醇不穩(wěn)定，會發(fā)生如下轉化：RCH-CHOH→RCH₂CHO．回答下列問題：
（1）已知：用質譜法測得烴A的相對分子質量為104，用燃燒法測得碳的質量分數(shù)為92.3%，則A的分子式為，A中所含的官能團是．
（2）B→C的反應類型為，寫出C→D的化學反應方程式．
（3）C的同分異構體有多種，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體（任寫兩種結構簡式）．
（4）高分子化合物E的結構簡式為．