在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al．

溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用下列說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

可以證明乙酸是弱酸的事實是（　�。�

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH₃COOH）=1.8×10^-5；Ki₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；Ki₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；Ki（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　�。�

有五種飽和溶液①Ba（NO₃）₂  ②Ca（OH）₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�

常溫下，pH=a的FeCl₃溶液和pH=b的K₂CO₃溶液中，由水電離的c（H⁺）相同，則a和b的關(guān)系是（　�。�

（1）在常溫下，下列三種溶液：
A．0.1mol/L NH₄ClB．0.1mol/L CH₃COONa    C．0.1mol/L NaCl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
①三種溶液的PH由小到大的順序是（填序號）．
②A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為．
③B溶液顯性（填”酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）．
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色） N₂O₄（無色）（△H＜0）反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖1，
按下列要求作答
①在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：．
②若t₁=10s，t₂=20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1．
③維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（3）如圖2在用石墨作電極的電解池中，加入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體．請回答下列問題：
①A電極為極（填“陰”或“陽”）
②B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
③寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式．

向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．