0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化的是（　�。�

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B?H⁺+HB^-     NB^-?H⁺+B^2-    回答下列問(wèn)題：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c（Na⁺）+c（OH⁺　）=c（H⁺）+c（HB^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺�。�=c（OH^-�。�+c（HB^-）+2c（B^2-�。�
C．c（Na⁺）=2c（B^2-�。�+2c（HB^-�。�
（2）已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol?L^-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq），測(cè)得25℃時(shí)，CaB的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B^2-）=mol/L．

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H₂S）（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中c（S^2-）、c（H⁺）、c（OH^-）．

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

已知l g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

2011年11月3日凌晨我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)“神舟八號(hào)”和“天宮一號(hào)”的首次交會(huì)對(duì)接，兩次對(duì)接成功后“神舟八號(hào)”返回艙于11月17日順利著陸，這標(biāo)志著“我國(guó)建立太空站、探訪(fǎng)月球和火星又邁出了關(guān)鍵的一步”．
（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫． 為了防止飛船溫度過(guò)高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是（　　）
A、在高溫下不融化 B、在高溫下分解氣化  C、在常溫下就分解氣化工業(yè)   D、該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退�蒸氣．�?xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是，但實(shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的氣體，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl₅，其分解率α₁等于；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅，原因是．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=．

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有（　�。�

（1）實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是，則被還原的硝酸為mol，生成NO₂的體積為L．

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�