把6.2g Na₂O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

把足量二氧化碳通入含氫氧化鈉0.8g的燒堿溶液中，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物1.37g，則通入二氧化碳的質(zhì)量為．

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液，則苛性鉀的純度為．

將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)加以解釋．

4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱．

工業(yè)上用電解法制備鋁單質(zhì)，
（1）寫出反應(yīng)方程式．
（2）當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了多少摩爾電子？消耗氧化鋁多少克？

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A形成的單質(zhì)密度最�。ㄏ嗤瑮l件下）．B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的周期，族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（填化學(xué)式），BE₄分子的空間結(jié)構(gòu)是．
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：．
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，把等物質(zhì)量的濃度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO₄溶液中，兩者體積比為1.5：1時(shí)（殘存在溶液中Cu²⁺極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中），所生成沉淀的化學(xué)式是（　�。�

現(xiàn)向一含有Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，據(jù)此可以得出的結(jié)論是（　�。�