常溫下，pH=12的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂．現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3.0L，跟3.5L（同溫同壓下）NH₃反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是．

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�

白磷分子（分子式為P₄）為正四面體結(jié)構(gòu)．
（1）白磷分子中共含個共價鍵，鍵角為．
（2）白鱗在O₂不足時燃燒，則在每兩個P原子之間“鉗”如一個氧原子，此化合物的真實(shí)分子式為，若此分子的分子結(jié)構(gòu)中含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是．
（3）白鱗在足量O₂中燃燒時形成P₄O₁₀，此時在每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子，現(xiàn)提供一下化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol）．P-P鍵：198kj/mol；P-O鍵：360kj/mol；O=O鍵：497kj/mol；P=O鍵：585kj/mol．試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，估算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：
P₄（s，白鱗）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=．
（4）在一定條件下，磷的氫化物可完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種是白鱗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，離子方程式相同的是（　　）

氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O發(fā)生．若向200 mL 4.00 mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50 mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化成氫氧化鐵反應(yīng)的雙線橋方程式為．

今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在中，用托盤天平稱取 g．
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制；
D．定容時俯視．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

下列轉(zhuǎn)化一定要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　　）