下列離子方程式正確的是（　　）

下列離子方程式中，正確的是（　　）

某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說(shuō)法正確的是（選填字母序號(hào)）；
A．溫度、壓強(qiáng)越大，越有利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)；
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制；
D．使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率．
（2）如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖：①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是．
②在t₁、t₃、t₄時(shí)刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？t₁：，t₃：，t₄：．③在下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（選填代號(hào)）．
a．t₀～t₁b．t₂～t₃     c．t₃～t₄      d．t₅～t₆．

在密閉容器中存在下列平衡：CaCO_3（s）?CaO_（s）+CO_2（g），CO₂的平衡濃度為C₁mol/L，現(xiàn)再充入CO₂使其濃度達(dá)到2C₁mol/L，重新達(dá)到平衡后，CO₂的濃度為C₂mol/L（設(shè)溫度不變），則C₁和C₂的關(guān)系是（　�。�

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值 （選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1、c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正） v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

在化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　　）

對(duì)氣體反應(yīng)：mA+nB?eC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　�。�