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科目: 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是( 。
A、除去苯中苯酚,加入溴水后過(guò)濾
B、分離苯和溴苯,加水后分液
C、除去乙酸乙酯中乙酸,加入飽和NaOH溶液,振蕩?kù)o置后分液
D、區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇,加入Cu(OH)2懸濁液加熱

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,用0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是( 。
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、Ca(OH)2
D、NaCl

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科目: 來(lái)源: 題型:

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素.

【資料查詢】:草酸銨[(NH42C2O4]屬于弱電解質(zhì).草酸鈣(CaC2O4)難溶于水.Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1.
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空:
(1)步驟③操作中用到的玻璃儀器有
 

(2)寫(xiě)出步驟⑥中檢驗(yàn)Ca2+存在的離子方程式
 

(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 

(4)寫(xiě)出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式
 

(5)步驟⑨調(diào)節(jié)PH為4~5的作用是
 
,猜測(cè)步驟⑩的目的是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將6.3g鎂鋁合金(不含其它雜質(zhì))恰好溶于適量的鹽酸中,放出H26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中慢慢滴加3mol/L的NaOH溶液,問(wèn)當(dāng)加入多少毫升該NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量達(dá)到最大?最大質(zhì)量是多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(  )
A、除去鐵粉中的銅粉,加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾
B、不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO43溶液
C、制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D、某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液一定含有大量CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ā 。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后,立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液振蕩,立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗(yàn)證乙醇能否被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目: 來(lái)源: 題型:

有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出).請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
;H
 
; G
 
;乙
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
 

(3)金屬 A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(H2NCOONH4)水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù).
(1)已知:H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(H2NCOO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.
①25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 

②對(duì)比如圖中哪兩條曲線,能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論?
 

(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
(×10-3mol/L)
2.43.44.86.89.4
③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗2mol NH3
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D.容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)(Kc)為
 

⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填放熱或吸熱),理由是
 

⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
 
0(填>、<或=).

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科目: 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)═Mg2+(q)+2OH-(aq),已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)會(huì)增大
B、若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)
D、若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備乙炔,其中含有雜質(zhì),為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體,并通過(guò)測(cè)定氣體體積計(jì)算電石純度,按下列要求填空(X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g)
(1)選用幾種必要裝置連接,裝置接口的連接順序?yàn)?div id="c6r0vgf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)寫(xiě)出制取乙炔的化學(xué)方程式:
 

(3)為了得到平穩(wěn)的氣流,用
 
代替水.
(4)CuSO4溶液的作用是
 
,
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4,用Wg的電石與水反應(yīng),測(cè)得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL,(標(biāo)況),此電石的純度計(jì)算式為
 

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