向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復(fù)雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請(qǐng)寫(xiě)出：（1）G和沉淀H的化學(xué)式：G，H；
（2）H→J過(guò)程中的現(xiàn)象：；
（3）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)即可）；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；  ②．

一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂，3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v（H₂）是（　�。�

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（從A到F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)）：
某溫度下，該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如下表所示：

	B	E	F
起始組成/mol	2	4	0
某時(shí)刻組成/mol	1	2	2

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)（1）；
反應(yīng)（2）；
反應(yīng)（3）（須注明反應(yīng)條件）；
反應(yīng)（4）．

鏈狀高分子化合物可由有機(jī)化工原料R和其他無(wú)機(jī)試劑通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　�。�

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． 
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：
B，F(xiàn)，H．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是．
（4）寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式．
（5）G中加入單質(zhì)D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為
（6）新配制的G溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為H．檢驗(yàn)H溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體．
回答下面問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式．
（2）這四種溶液分別是：甲，乙，丙，丁．

下列純凈物不能和金屬鈉反應(yīng)的是（　�。�

（1）腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式；正極反應(yīng)式．
（2）利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．

下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）