現(xiàn)加熱5.00g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，產(chǎn)生標況下CO₂氣體體積為224ml，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為（　　）

取17.3g的NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH₄Cl的物質(zhì)的量和BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，則下列有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯誤的是（　�。�

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl₂和CuCl₂的離子方程式為；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是；從固體中分離出銅需采用的方法是．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

常溫下肯定是酸性溶液的是（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 

催化劑

△

7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，處理的NO₂在標
準狀況下的體積是．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則NO₂與SO₂ 反應(yīng)生成SO₃ 和NO對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
一定條件下，將NO₂與SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
（3）①CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．

②CO一定條件下，還可以發(fā)生反應(yīng)CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g），向2L密閉容器中通入2mol CO （g）、2mol H₂O （g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1mol，用H₂O （g）表示該反應(yīng)速率為；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；若往容器中再加入2mol CO （g），則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率為．

下列敘述正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在體積為VL的密閉容器中通入amol NO和bmolO₂．反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，濾渣中不含鐵元素，然后在濾液中加過量的中NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．計算該鐵礦石鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂ 224mL（標準狀況）
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）