某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL
Ⅲ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H₂C₂O₄（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？．
②放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）完成步驟①．
（2）裝置中干燥管B的作用是．
（3）步驟⑤的目的是．
（4）步驟⑦的目的是．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是．

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．學(xué)生測定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)椋ā　。?/div>

A、溫度過高致少量碳酸鈉分解了

B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化

C、樣品加熱后放在干燥器中進(jìn)行冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出