某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑；
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．則從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有的氣體是．

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗測定電石樣品的純度．
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H₂S、PH₃能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：
（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是．
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m₁g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m₂g，則電石樣品中CaC₂質(zhì)量分數(shù)ω（CaC₂）=．

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒．ClO₂沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．ClO₂穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO₂．
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（樣品與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量）．請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：．
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：
①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞．緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
（Ⅰ）NaClO₂與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收．
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的質(zhì)量分數(shù)為（用m、c、V表示）．

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系，正確的是（　�。�

下列操作不能達到目的是（　　）

選項	目的	操作
A	配置100ml1.0mol/CuSO4溶液	將25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸餾水是
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C	檢驗溶液中是否存在Fe3+	去少量溶液滴加硫氰化鉀溶液
D	除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3	去混合物加入適量氫氧化鈉溶液

下列實驗操作中正確的是（　�。�

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關(guān)問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質(zhì)，已知Al₄C₃與水反應(yīng)生成CH₄，CH₄與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH₄+4CuO 

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al₄C₃的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②緩緩鼓入一定量的N₂；
③點燃F處酒精燈；
④；
⑤；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變；
⑧根據(jù)D中增加的質(zhì)量△m，可求出Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)．
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：→→→E．若試樣為m g，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是．

某實驗小組對普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進行探究，設(shè)計如下方案：

已知：Ⅰ、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．
Ⅱ、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強堿溶液和氨水．
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是．
（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：蒸餾水、2moL?L^-1 HCl、2moL?L^-1 HNO₃、2moL?L^-1NH₃?H₂O、6moL?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1 KSCN、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1AgNO₃、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，	有白色沉淀產(chǎn)生	說明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，
步驟3：往c試管，	先產(chǎn)生   ， 后	說明溶液A含有Zn2+

（3）取少量固體C放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）為測定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，進行下面實驗：準確稱取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用bmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點，重復(fù)實驗，平均消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：．（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

實驗室中常向Na₂S和Na₂CO₃ 混合物中通入SO₂來制備Na₂S₂O₃，其反應(yīng)原理為：
Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

加熱  .

3Na₂S₂O₃+CO₂，實驗裝置如圖（夾持儀器省略）

（1）A中發(fā)生的化學(xué)方程式為；
（2）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加熱A后，液面下的銅絲變黑，假定黑色物質(zhì)為單一成分，該同學(xué)對此成分提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：；
假設(shè)2：可能是CuS；
假設(shè)3“可能是Cu₂O
乙同學(xué)指出假設(shè)3一定不成立，理由是
為了確定假設(shè)1和假設(shè)2那種正確，乙同學(xué)又又進行了實驗驗證，請完成驗證步驟和想象、結(jié)論．
限選的實驗試劑：HNO₃溶液、H₂SO₄溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

（3）反應(yīng)制得的在化學(xué)定量分析中常用作基準物質(zhì)，如實驗室用的標準溶液測量某工業(yè)廢水中Ba²⁺的濃度，過程如下：

已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆ ^-+2I^-
①寫出固體與過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式：
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象時^：．