綠礬（FeSO₄?7H₂O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用如圖裝置中的．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實驗室鑒定Cl^-所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是（填序號）．
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．

某化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù)．反應(yīng)原理為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl    ①
          2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒？答：（填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名稱是．
（2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）在實驗室反應(yīng)②可在如圖2裝置中進(jìn)行，該裝置可進(jìn)行多個化學(xué)反應(yīng)，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱．答：．

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）下列計算結(jié)果正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　�。�

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�

如圖圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

（1）某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是，該原子中有個未成對電子，這些未成對電子，具有（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外層電子排布為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有種，原子中所有電子占有個軌道，核外共有個電子．
（3）M電子層上有個能級，有個軌道，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時最多可含有個未成對電子．
（4）在第4周期中最外層只有1個電子的元素有．
（5）A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是．
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是．
（7）E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)^2-與G³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F^2-的電子排布式，G元素的原子序數(shù)是．

亞硝酸鈉（NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：NO（填“＜”、“＞”或“=”）；NO₂^-的空間構(gòu)型為
（2）亞硝酸鈉在320℃會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO₂的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO₂分子中有個σ鍵：HNO₂的酸性比HN0₃弱是因為
（4）亞硝基鉆鈉{Na₃[Co（NO₂）₆]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可用于檢驗K^-的存在
①基態(tài)Co³⁺的價層電子排布圖為
②用亞硝酸鉆鈉檢驗f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=．

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D⁺與C^2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對．
回答下列問題：
（1）E²⁺的價層電子排布圖為．
（2）五種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），CAB^-離子中，A原子的雜化方式是．
（3）AB⁺、D⁺和E²⁺三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D₂E（AB）₄，其中化學(xué)鍵的類型有，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是．
（4）C和E兩種元素組成的一個化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為，E的配位數(shù)為，C采取堆積（填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度g?cm^-3．