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科目: 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品,產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體.加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH,與水中懸浮物有機結(jié)合,并加速沉淀,主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理,同時具有殺菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為
 
(填>、<、=)40%.
(2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=
 
(保留兩位小數(shù)).
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測晶體的化學(xué)式為
 

(4)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).
已知:NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 

②若V=48,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(保留兩位小數(shù)).

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我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(1)在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體,應(yīng)選用如圖裝置中的
 


(2)實驗所得碳酸氫鈉晶體中,可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+,實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
,鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
(填序號).
A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
(3)碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù).反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl    ①
          2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②

(1)操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒?答:
 
(填“能”或“不能”);操作Ⅲ的名稱是
 

(2)寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)在實驗室反應(yīng)②可在如圖2裝置中進(jìn)行,該裝置可進(jìn)行多個化學(xué)反應(yīng),如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置,請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱.答:
 

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科目: 來源: 題型:

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)下列計算結(jié)果正確的是( 。
編號
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
A、①中溶解了5.6gFe
B、④中V=6720
C、①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、硝酸的濃度為4mol/L

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科目: 來源: 題型:

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ),可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響.常溫常壓下,若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
( 。
二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B11.2L0.5mol
C158g2mol
D79g1NA
A、AB、BC、CD、D

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C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2.若將2.00g C跟16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00g.下列說法錯誤的是( 。
A、反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
B、反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
D、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目: 來源: 題型:

如圖圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( 。
A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
D、圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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科目: 來源: 題型:

(1)某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子,其電子排布式是
 
,該原子中有
 
個未成對電子,這些未成對電子,具有
 
(填“相同”或“不同”)的自旋方向.
(2)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有
 
種,原子中所有電子占有
 
個軌道,核外共有
 
個電子.
(3)M電子層上有
 
個能級,有
 
個軌道,作為內(nèi)層最多可容納
 
個電子,作為最外層時最多可含有
 
個未成對電子.
(4)在第4周期中最外層只有1個電子的元素有
 

(5)A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(7)E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(8)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則F2-的電子排布式
 
,G元素的原子序數(shù)是
 

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亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品發(fā)色劑
(1)第一電離能:N
 
O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空間構(gòu)型為
 

(2)亞硝酸鈉在320℃會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽.HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示,則HNO2分子中有
 
個σ鍵:HNO2的酸性比HN03弱是因為
 

(4)亞硝基鉆鈉{Na3[Co(NO26]}是鈷的一種配合物,易溶于水,與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co(NO26]沉淀,可用于檢驗K-的存在
 

①基態(tài)Co3+的價層電子排布圖為
 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示,若一個鉆原子的半徑為r,則晶胞的體積V(晶胞)=
 

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前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài),C元素原子核外的M層中只有2對成對電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價層電子均已成對.
回答下列問題:
(1)E2+的價層電子排布圖為
 

(2)五種元素中第一電離能最小的是
 
(填元素符號),CAB-離子中,A原子的雜化方式是
 

(3)AB+、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有
 
,該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為
 
,配位體是
 

(4)C和E兩種元素組成的一個化合物的品胞如圖所示.
①該化合物的化學(xué)式為
 
,E的配位數(shù)為
 
,C采取
 
堆積(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”).
②列示表示該晶體的密度
 
g?cm-3

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