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氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途.某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的
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,則N2的轉化率α=
 
;若此時放出熱量為a kJ,則其熱化學方程式為
 

②氨氣溶于水則為氨水.已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb,計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c(OH-)=
 
mol/L(設平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L,用含有Kb的代數(shù)式表示).
(2)以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化,然后制得硝酸.
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
 

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時與在t1~t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上,生成的NO2會二聚生成N2O4.如果在一密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K=13.3.若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,則改變的條件是
 

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求下列溶液常溫下的pH:
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
(2)pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
(3)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH.

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將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V1L.向反應后的溶液中逐滴加入濃度為a mol?L-1的鹽酸,在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g.下列關系式錯誤的是( 。
A、35.5aV2=W2-W1
B、23n(Na)+27n(Al)=W1
C、n(Na)+3n(Al)=
2V1
22.4
D、aV2=
V1
11.2

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選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹2和H2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法.某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率.
A.甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅(Adkin催化劑)是極好的NO催化還原的催化劑,是銅和鉻的復合氧化物,成分不固定,如:CuO?Cr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅.該組同學取一定量硝酸銅溶液(并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑)、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀,將沉淀物[經(jīng)測定為:堿式鉻酸銅銨(CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌,80℃烘干12h,最后焙燒.
(1)過濾用到的玻璃儀器有:
 
(選填序號,下同);焙燒用到的儀器有:
 

A.蒸發(fā)皿    B.石棉網(wǎng)    C.泥三角   D.燒杯    E.坩堝鉗
F.酒精燈    G.玻璃棒    H.漏斗     I.坩堝(部分儀器已略去)
(2)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,該反應的化學方程
 

B.乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗.

試回答下列問題:
(3)如下圖,若制取氨氣在A裝置,則發(fā)生反應的化學方程式為:
 
;若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是:
 


(4)用圖C裝置制取NO時,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是:
 
;
(5)裝置⑦的作用可能是
 

(6)若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016mL N2,則NO的轉化率為:
 

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如圖:V(NO):V(O2)═3:1.當抽去NO和O2之間的隔板后,NO和O2反應后成NO2,部分NO2聚合成N2O4(N2O4此時為氣態(tài)).當體系達到平衡后,U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm.假設溫度不變,且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計,求此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.

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在400℃、101kPa,將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中,發(fā)生了2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應,10min時達到平衡時,測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2.則:(提示:用三步法)
(1)SO2的起始濃度
(2)平衡體系中含SO3的體積分數(shù).

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已知反應①:CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反應②:H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是( 。
A、反應①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應的△H>0
D、對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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化學興趣小組的同學將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重,然后對加熱后固體進行元素定性定量分析,確定固體元素組成與Na2SO3無異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
 
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關的離子方程式表示)
 

(2)甲乙兩同學都以為Na2SO3在強熱下發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應且Na2SO3沒有剩余),并對強熱后留下的物質(zhì)作了如下猜測:猜測1:
 
;猜測2:
 

(3)甲設計實驗方案證明上面的假設,請按下表格式完成相關內(nèi)容.(限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實驗步驟預期現(xiàn)象及結論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解則沒有S生成
步驟2:取少許液體加HCl
 
步驟3  取少許液體加HCl和BaCl2
 
(4)乙同學根據(jù)甲的實驗步驟對生成物進行了定量檢測,結果步驟2收集的氣體標況下體積為0.224L,步驟3得到的干燥固體質(zhì)量為7.52.你分析造成這種結果的可能原因是
 

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已知某混合金屬粉末中,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在.
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液.
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設
假設1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素.
(2)設計實驗方案
基于假設3,設計出實驗方案(不需在答題卡上作答)
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案,敘述實驗操作,預期現(xiàn)象和結論.
編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論
 
 
 
 
 
 
 
 

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下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是( 。
A、晶體硅具有半導體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導纖維
B、H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D、二氧化硫具有漂白性,銨不可用于食品漂白

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