氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的

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，則N₂的轉化率α=；若此時放出熱量為a kJ，則其熱化學方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b，計算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設平衡時NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有K_b的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時與在t₁～t₂時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO₂會二聚生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H₂SO₄溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

將鈉、鋁混合物W₁g投入一定量水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向反應后的溶液中逐滴加入濃度為a mol?L^-1的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V₂L，將溶液蒸干、灼燒得固體W₂g．下列關系式錯誤的是（　�。�

選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率．
A．甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄（OH）CrO₄ ）]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒．
（1）過濾用到的玻璃儀器有：（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗
F．酒精燈    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程．
B．乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗．

試回答下列問題：
（3）如下圖，若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為：；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：．

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：；
（5）裝置⑦的作用可能是．
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N₂，則NO的轉化率為：．

如圖：V（NO）：V（O₂）═3：1．當抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，求此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應，10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO₂和12mol O₂．則：（提示：用三步法）
（1）SO₂的起始濃度
（2）平衡體系中含SO₃的體積分數(shù)．

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

化學興趣小組的同學將Na₂SO₃在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體元素組成與Na₂SO₃無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關的離子方程式表示）．
（2）甲乙兩同學都以為Na₂SO₃在強熱下發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應且Na₂SO₃沒有剩余），并對強熱后留下的物質(zhì)作了如下猜測：猜測1：；猜測2：．
（3）甲設計實驗方案證明上面的假設，請按下表格式完成相關內(nèi)容．（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸餾水）

實驗步驟	預期現(xiàn)象及結論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解	固體全部溶解則沒有S生成
步驟2：取少許液體加HCl
步驟3  取少許液體加HCl和BaCl2

（4）乙同學根據(jù)甲的實驗步驟對生成物進行了定量檢測，結果步驟2收集的氣體標況下體積為0.224L，步驟3得到的干燥固體質(zhì)量為7.52．你分析造成這種結果的可能原因是．

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1硝酸、2mol?L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素．
（2）設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不需在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作，預期現(xiàn)象和結論．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
①
②
③
④

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�