有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�

A．將海帶灼燒成灰	B．過濾得含I-溶液	C．萃取后放出碘的CCl4溶液	D．分離碘并回收CCl4

鑒別某溶液中是含有Br^-還是I^-，可以選用的試劑是（　　）

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄五瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（　�。�

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是．
（2）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質(zhì)（符合的都要寫出）
①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是；
②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是：
③以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是．

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆ 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是．
（2）步驟②應(yīng)使用式滴定管．
（3）判斷達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是
（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外．

下列物質(zhì)中，只能跟稀硫酸反應(yīng)，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）

在2L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固體沉淀物．求原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物質(zhì)的量的濃度．

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視，當(dāng)時即為滴定終點．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前 讀數(shù)	滴定后 讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00

（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為mol/L，燒堿樣品的純度為．
（3）若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是．
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時，停止滴定．