有C．H．O三種元素構成的有機化合物A，其相對分子質量為118，其中氫的質量分數是8.5%，里面H的原子個數是C的2倍
（1）A的分子式；
（2）A經酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個波峰，其面積之比是1：3則B的結構簡式是；
（3）有機物A能發(fā)生的反應為的；A加成反應  b消去反應 c酯化反應  d縮聚反應
（4）符合下列條件的A的同分異構體有種，寫出其中任何一種同分異構體的結構簡式．
（a）與A有相同的官能團（b）只含有一個甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對分子質量小16，醇的氫譜圖有三個，其面積之比是1：2：1的關系，寫出D在酸性條件下水解化學方程式．
（6）B與乙二醇反應生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應的化學方程式．

某芳香烴A有如下轉化關系：

請回答：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②⑤．
（2）寫出A和F結構簡式：A；F．
（3）寫出反應①⑥對應的化學方程式，．
（4）寫出與A具有相同官能團的，屬于芳香烴的同分異構體．

如圖中X是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調配多種果香型香精．已知D的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是生活中常見的一種有機物，且A、E是同系物．各物質間轉化關系如下：

請回答：
（1）寫出A的結構簡式，B中所含官能團的名稱是，C+E→X的化學反應類型是反應．
（2）寫出A氧化成B 反應的化學方程式：．
（3）寫出X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：．

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如下：
250～300℃

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）═Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃部分的流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是

請寫出Al₂O₃和Na₂CO₃固體在高溫下反應的化學方程式
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應式是
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是．

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃ 

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑．請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為．
（2）濾渣1的成分為，濾渣2的成分為．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是．
（4）寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式．
（5）含CrO₄^2-的廢水可用下列方法治理：
CrO₄^2-

綠礬

H+

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．寫出酸性條件下 CrO₄^2-與綠礬在溶液中反應的離子方程式
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是．

用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲線如圖所示．則HCl溶液與NaOH溶液的物質的量濃度可能是（單位：mol/L）（　　）

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

．碳元素的單質及其化合物與人類的生產，生活，科研息息相關．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H═+1360kJ?mol^-1；12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（S，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學方程式為．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H₂（g）+

1

2

CO（g）?

1

2

CH₃OH（g）△H=-45kJ?mol^-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產生率的是（填寫序號）．A．升高溫度B．將CH₃OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.10molH₂和0.05molCO③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向（填“逆向”，“正向”，“不”）移動，化學平衡常數K（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池，若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：．

利用Na₂O₂與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質量分數．
（1）現欲用500mL量筒進行測定，取用Na₂O₂樣品的質量應是（填序號）．
A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
（2）如用托盤天平稱取樣品，應選用如圖2中的（填數字序號），不選用另一個裝置的原因是．
（3）因Na₂O₂與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫．如忽略導管本身帶來的測量誤差，應選用裝置A、B中的（填“A”或“B”）．如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na₂O₂的質量分數會（填“偏大”或“偏小”），原因是．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L/mol，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na₂O₂的質量分數為%．

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
（1）按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌�、鄹稍铮�
（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序為（用裝置編號表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是；
③能證明生成物中只有CuCO₃的實驗現象是．
（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
①實驗結束時通入過量的空氣的作用是．
②實驗過程中測定的數據有：W₁：樣品的質量，W₂：反應后裝置B中殘渣的質量，W₃：反應生成水的質量，W₄：反應生成二氧化碳的質量，為了測定其組成，至少需要其中個數據，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）．

分析下列兩則信息，然后回答有關問題：
材料一　①PbO+C

△   .

Pb+CO↑；②PbO+CO

△   .

Pb+CO₂；③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃??[Cu（NH₃）₃]Ac?CO．
材料二　NH₄NO₂不穩(wěn)定，受熱分解產生氮氣．
實驗目的：探究PbO中含有的氧元素．
（1）寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：．
（2）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器（填儀器接口處字母編號）：（a）→→→→（f）．
（3）開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現．出現這種現象的原因是．
（4）燒杯中醋酸二氨合銅[Cu（NH₃）₂]Ac的作用是．
（5）有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣．你認為這種想法是否可行？說明理由：．