實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O₂的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為．再用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O₂的含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期原子半徑最大的主族元素，D元素最高正價(jià)是+7價(jià)．試回答：
（1）這四種元素的名稱(chēng)是：A，B，C，D．
（2）A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是．
（3）A與B形成三原子分子甲，B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙，寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過(guò)程．

氨氣和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙（NH₄Cl），利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比．
（3）若反應(yīng)中生成14g N₂，則參加反應(yīng)的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是．

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ �、�2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ 　③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
（1）若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是． 
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺和I^-等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒(méi)有的是．
②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒(méi)有的是． 
③若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒(méi)有的是． 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒(méi)有的是．

SO₂是主要大氣污染物，脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明一份亞硫酸鈉是否被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)果．
   某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某無(wú)水Na₂SO₃被氧化的程度，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量Na₂SO₃樣品mg，并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P 從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
②裝置C 盛放的物質(zhì)是裝置E 盛放的物質(zhì)是
③若實(shí)驗(yàn)前后裝置D 的質(zhì)量差為ng，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．

生產(chǎn)自來(lái)水的流程圖所示．

（1）FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是．
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�毒，�?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程．下列物質(zhì)中（填寫(xiě)序號(hào)）可以作為氯氣的代用品．
①臭氧    ②NH₃（溶液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有離子交換樹(shù)脂和離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．
上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O       I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-水中的溶解氧量為（以mg?L^-l為單位）．

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）分別寫(xiě)出ABCDE的元素名稱(chēng)
ABCDE
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成．
（3）化合物甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為；．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式：．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)，試管A中余下氣體的體積為0.5amL．
（1）將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為，原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為．
（2）通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5amL氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：．
（3）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

海戰(zhàn)中常使用煙草彈是由液氨、SiCl₄等物質(zhì)混合物．用粗硅和氯氣通過(guò)加熱制得的SiCl₄中往往含有FeCl₃、AlCl、PCl₅等雜質(zhì)，已知SiCl₄、FeCl₃、AlCl、PCl₅等都是極易發(fā)生水解反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時(shí)可分兩步進(jìn)行，已知在某100mL NaOH與Na₂CO₃混合溶液中Na⁺濃度為4.4mol/L，加入120mL 2mol/L的稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，計(jì)算原混合液中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．