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科目: 來源: 題型:

已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( 。
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)
B、氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定.實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
 
(填一儀器名稱)量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
 
、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
(3)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
該中和滴定中可選用的指示劑是
 
,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
.(如有幾種,可任填一種)
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會造成計(jì)算值
 
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為
 

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某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng).
(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②
 

(2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)B中的現(xiàn)象是:
 
;C的作用是:
 

(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (寫表達(dá)式).
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:
 
.驗(yàn)證C的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O,為測定x值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
①稱取m g草酸晶體,配成100.0mL溶液.
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol?L-1 KMnO4溶液滴定.滴定時(shí),所發(fā)生反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和
 

(2)在實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,錐形瓶中
 
(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑.
(3)在滴定過程中,目光應(yīng)注視
 

(4)若滴定時(shí),滴定前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,因此計(jì)算出草酸晶體x值為
 

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某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì).按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品.加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應(yīng)一段時(shí)間后拔出.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體.下列對該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是( 。
A、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C、從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D、本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣.為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa,溫度為0℃):
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL,量氣管的適宜規(guī)格是
 
 (選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣瓶中收集到V mL氣體,則有:
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol,依據(jù)的原理是
 

(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中,
n(H2)
n(SO2)
=
 
(用含字母的代數(shù)式表示).

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某同學(xué)對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論:“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了研究.
步驟一:提出猜想.紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
步驟二:查閱資料.①Cu2O屬于堿性氧化物; ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Cu 和Cu2+;③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO.
步驟三:設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化.
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ:稱得干燥坩堝a g,取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱量,反復(fù)多次直到質(zhì)量不變,稱得最后質(zhì)量為cg,比較a、b、c的關(guān)系.試回答下列問題:
(1)上述三方案中,你認(rèn)為合理的有:
 

(2)你認(rèn)為不合理的有:
 
,
并請闡述不合理的原因
 

方案Ⅳ:裝置如下圖,你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(填序號)
 


①通入氫氣的體積;②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量
(3)研究小組從綠色化學(xué)的角度,打算“變廢為寶”,收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑“膽礬”,請幫助他們完成一個(gè)簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),填寫下列步驟內(nèi)容.
 
;
 

③蒸發(fā),濃縮結(jié)晶;
 
;
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分.

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Ⅰ有機(jī)物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A的分子式為C3H4O2,A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),1molA能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應(yīng).B所含元素種類與A相同,是廚房的調(diào)味品,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%.試回答下列問題,
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為
 

(2)B的分子式為
 
,B的同系物D的相對分子質(zhì)量為60,則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)
 
,D催化氧化的方程式為:
 

(3)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
,該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
Ⅱ.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化,如:CH3CH2CH2CH3可表示為
①物質(zhì)的名稱為
 

②該物質(zhì)的分子式為:
 

③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式表示)
 

最多
 
個(gè)碳原子處于同一平面上.

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已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.
(1)A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

(3)按要求回答:
①、④的反應(yīng)類型為
 
、
 
,②的反應(yīng)條件為
 

(4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純E,加入的試劑以及分離操作方法是
 
、
 

(5)假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%,第④步轉(zhuǎn)化率是60%,則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×105m3的A,經(jīng)過上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯
 
 噸.

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有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖1的轉(zhuǎn)化:

已知A含6個(gè)C原子,B、C、D都含2個(gè)C原子.A在酒化酶作用下發(fā)生的反應(yīng)中,分子個(gè)數(shù)關(guān)系為:A-→2B+2甲
(1)請寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式
①(C6H10O5n→A:
 

②A→B:
 
;
③C→D:
 

(2)乙二醇( HO-CH2-CH2-OH )與上圖中有機(jī)物D在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)類型為:
 

(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制取E,請回答下列問題:
①a試管中濃硫酸的作用是:
 

②b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用:
 

③b試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象為:
 

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