如表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	用激光筆照射雞蛋白水溶液	有丁達爾效應	雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B	向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末	出現紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質
C	將氣體X通入酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	X可能是CO2
D	濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍	Y一定是Cl2

下列實驗操作或數據合理的是（　�。�

Ⅰ．下列有關實驗操作中，合理的是（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡對比
Ⅱ．現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/42/e3bbcc31.png" style="vertical-align:middle" />
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是．
（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：c（NaOH）= mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
（4）曲線a是用溶液滴定溶液；
（5）P點的坐標為；鹽酸的物質的量濃度為mol/L．

在足球比賽場上，當運動員受傷時，隊醫(yī)常常在碰撞受傷處噴灑一些液體，已知該液體是一種鹵代烴，名稱是氯乙烷．
試回答下列問題：（1）該鹵代烴能止痛的原因是．
（2）為了證明該鹵代烴（R-X）是氯代烴還是溴代烴，可設計如下實驗：
a．取一支試管，滴入10～15滴R-X；
b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振蕩；加熱，反應一段時間后，取溶液少許，冷卻；
c．再加入5mL稀HNO₃溶液酸化；
d．再加入AgNO₃溶液，若出現沉淀，則證明該鹵代烴是氯代烴，若出現沉淀，則證明該鹵代烴是溴代烴．
①寫出b中發(fā)生反應的化學方程式．
②有同學認為d步操作可省略．你認為該同學說法（填“正確”或“不正確”），請簡要說明理由
（3）從環(huán)境保護角度看，能否大量使用該鹵代烴？為什么？．

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是．
（2）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒用操作．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液為（填化學式）：、、．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱；從碘水中提取碘采用操作．

對于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數的表達式為（　�。�

下列關于電離平衡常數（K）的說法正確的是（　�。�

用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產品純度．

（1）滴定時所用定量儀器的最小刻度為；所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce（OH）₄產品的質量分數．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）