相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

守恒:如質(zhì)量守恒,電子守恒,電荷守恒等.下列式子符合守恒思想的是(  )
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
C、NH3+H2SO4→(NH42SO4
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O

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科目: 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1molCl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
D、室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)

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下列原子半徑最小的是( 。
A、NaB、SC、AlD、H

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下列氧化還原反應(yīng)中,得失電子情況表示不正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、在1L濃度為0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含陰離子數(shù)為0.1 NA

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有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H2=-Q2kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1);△H3=-Q3kJ/mol( 。
A、△H1=△H2
B、△H1<△H2
C、Q1>2Q3
D、△H1>2△H3

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在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為(  )
A、2:1B、1:2
C、3:2D、2:3

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(NH42Cr2O7是一種受熱易分解的鹽,在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng).下列各組對(NH42Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實(shí)際的是(  )
A、CrO3+NH3+H2O
B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O
D、Cr2O3+N2+H2O

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下列表述正確的是:(  )
①常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
②F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
③常溫下,46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA,非極性鍵數(shù)為NA
④25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下,1L 0.1mol/L的(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的數(shù)目分別為a、b、c,則c<b<0.1NA<a<0.2NA
⑥將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用,若有l(wèi) molO2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
A、②③⑤B、①③⑥
C、②⑤D、②③④⑤

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、25℃和101KPa的條件下,4.9LCH4完全燃燒生成的H2O的分子數(shù)為0.4NA
B、1molNH3中含有3NA對電子對
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF中所含電子數(shù)為NA

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