書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO₂通入酸性KMnO₄溶液的離子方程式：
（2）H₂O₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)：
（3）FeO₄^2-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產(chǎn)生：
（4）H₂O₂與Fe²⁺在酸性條件下反應(yīng)：．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸銅⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣．

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖所示：已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問(wèn)題：
（1）加入的試劑①應(yīng)是，其目的是．
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H₂O₂溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是．
（3）加入的試劑③是，目的是．

A-G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D；
E+C→F．
（4）上述過(guò)程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基 ②與F具有相同的官能團(tuán)．
其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：．

已知X為Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)

（1）寫(xiě)出③步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（共有3個(gè)）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是．
（3）若D固體是純凈物，該固體是．（填化學(xué)式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為．

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測(cè)得得固體質(zhì)量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共能得到多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳？

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫(xiě)下列空白．

		A
B	C		D

（1）寫(xiě)出C的氧化物的一種用途：
（2）B單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）為防止A元素的氧化物AO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO₂+X

催化劑

A₂+H₂O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是（填標(biāo)號(hào)）．
a．NH₃       b．CO       c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

②25℃時(shí)，往a mol?L^-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L^-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_b=（用含a的代數(shù)式表示）．

完成下列反應(yīng)的方程式
（1）H₂O₂與Fe²⁺在酸性條件下反應(yīng)：
（2）NaClO在堿性條件下與Fe³⁺反應(yīng)得到FeO₄^2-：
（3）NaClO溶液將Mn²⁺氧化為難溶于水的MnO₂：．

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�