下列說法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中燃燒生成的Li₂O
②Al₂（SO₄）₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO₂       
②向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸   
③向AlCl₃溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液   
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸   
⑤向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水．

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�

用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制100mL 0.50mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空
（1）用量筒量取所需濃H₂SO₄的體積為mL；
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有、、、燒杯、玻璃棒．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
②定容時(shí)俯視刻度線
③容量瓶洗凈后未干燥；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平；
⑤用量筒量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度線：．
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．

某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

已知：A是石油裂解氣的主要成份．A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）寫出A的電子式
（2）B和D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
①反應(yīng)，
②反應(yīng)，
④反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①．
②．
④．

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．寫出銅絲由黑色變紅的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．

己知A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中：A為芳香族化合物且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，D能使FeCl3溶液顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，G的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)①一⑤中可看成取代反應(yīng)的有（填代號）．
（3）寫出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

一包白色固體可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl中的一種或幾種，為確定其成分取一定量的固體依次作如下實(shí)驗(yàn)
（1）溶于水得到無色溶液．
（2）向溶液中滴加過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則固體中
①一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
②一定沒有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
③不能確定是否含有的是（填化學(xué)式），確定該物質(zhì)是否含有的試驗(yàn)方法為．