電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是“氯堿工業(yè)”的重要反應(yīng)．
（1）若電解時消耗11.7gNaCl，試計算理論上最多可得到H₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）若將8.96L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS，
②Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO↑．

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

已知98%的濃H₂SO₄的密度為1.84g/ml，現(xiàn)將40ml該硫酸用等體積的水進(jìn)行稀釋，所得硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為（　　）

美國迄今最大的太陽能發(fā)電站--德索托下一代太陽能中心于2009年10月27日正式投入使用，美國總統(tǒng)奧巴馬親臨現(xiàn)場參觀．21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的熱量．請回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），圖中△H=
（3）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則ab（填＞，=，＜）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1?
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=．

根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，判斷各物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確是（　�。�

已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和25%的氨水等體積混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

下列關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是（　�。�

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�