鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕．

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

請(qǐng)回答：
A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因．

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

在反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　�。�

寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
（1）B_a²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=B_aSO₄↓+2H₂O；
（2）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

用序號(hào)填空：
（1）有下列四種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是；化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是．
（2）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由．
（3）有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H₂CrO₄   ②HMnO₄    ③H₃AsO₄
根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是．

（1）有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此，判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
（2）下列如圖1裝置可防止鐵棒被腐蝕的是
（3）將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖2所示裝置中，過(guò)一段時(shí)間觀察，導(dǎo)管中的水柱會(huì)上升，說(shuō)明發(fā)生的是（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．寫(xiě)出相關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極

（1）寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分：；②純堿：．
（2）寫(xiě)出氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式：．

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，指了氧化劑和還原劑，并計(jì)算．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu離子方程式；氧化劑；還原劑；當(dāng)生成128g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子mol．