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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;其中只有C是金屬元素,且C是同周期元素原子半徑最大的(不考慮惰性元素);B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半;E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒.
(1)寫出A、B的元素符號:A
 
,B
 

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
; E在周期表的位置:
 

(3)比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性:
 

(4)用電子式表示C與E形成的化合物的過程:
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)寫出A、B、C三元素名稱
 
、
 
、
 

(2)C在元素周期表中的位置是
 

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為
 
 
(填化學(xué)式).
(4)比較A、C的原子半徑:A
 
C.

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科目: 來源: 題型:

元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的.
請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
,B原子的核外電子排布式
 
,C原子的價電子排布式
 

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是
 
,其中最不穩(wěn)定的是
 

(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是
 

(4)AC4的化學(xué)式
 
,電子式
 
,結(jié)構(gòu)式
 
,中心原子A的雜化方式
 
雜化,是
 
(填“極性”或“非極性”)分子.

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行.己知:
①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;
②A與B可以組成最簡單的有機物,B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見的氣體;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.回答:
(1)A為
 
元素,B為
 
元素,C為
 
元素,D為
 
元素,E為
 
元素(填元素名稱).
(2)C元素在周期表中屬
 
周期
 
族元素,原子結(jié)構(gòu)簡圖為
 

(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程
 
,D與B形成的化合物的電子式
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為
 
,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為
 
,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
,C的元素符號為
 
,C在周期表中的位置為
 

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為
 
,其基態(tài)原子的電子排布式為
 

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為
 
,其基態(tài)原子的電子排布式為
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):下列說法正確的是(  )
元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A、原子序數(shù)④元素小于⑦元素
B、上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,⑤號酸性最強
C、⑧號元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
D、②、③處于同一周期

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)請寫出元素符號  B
 
    D
 

(2)C在元素周期表中的位置是
 
周期
 

(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(4)C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為
 
(填化學(xué)式)可設(shè)計簡單實驗證明,實驗步驟如下:
 

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科目: 來源: 題型:

(1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于
 
周期
 
族;最高價氧化物的化學(xué)式為
 
,砷酸鈉的化學(xué)式是
 

(2)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們 最外層電子構(gòu)型和 元素符號:
①第4周期ⅣB族
 

②第5周期ⅦA族
 

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科目: 來源: 題型:

氨、甲烷都是重要的氫化物,按要求回答下列問題:
(1)NH3(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)的△H往往難以直接測量,從產(chǎn)物穩(wěn)定性看,其主要原因是
 

已知:1molN2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)的△H=-92kJ?mol-1,1mol H2(g)燃燒生成H2O (g) 的△H=-242kJ?mol-1,1mol N2(g)和O2 (g)完全反應(yīng)生成NO(g)的△H=+180kJ?mol-1.若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 

(2)甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器,可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).已知在三種不同條件(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)下,氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示.
①在0~20小時內(nèi),甲烷的反應(yīng)速率v、v和v從大到小的順序為
 

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中,某條件下反應(yīng)達到平衡,測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1,則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
,甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 

③氫氣的百分含量與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖2所示.
平衡狀態(tài)由A變到B時,對應(yīng)的平衡常數(shù):K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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科目: 來源: 題型:

常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13,實驗室制氯氣的廢液中含Mn2+離子濃度為0.1mol/L-1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+離子完全沉淀的最小pH值為( 。
A、8+
1
2
lg2
B、9+lg2
C、10+
1
2
lg2
D、11+2lg2

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同步練習(xí)冊答案