A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A，B．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：； E在周期表的位置：．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱、、．
（2）C在元素周期表中的位置是．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為＞（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：AC．

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價電子排布式．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是，其中最不穩(wěn)定的是．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是．
（4）AC₄的化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為元素，B為元素，C為元素，D為元素，E為元素（填元素名稱）．
（2）C元素在周期表中屬周期族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為．
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程，D與B形成的化合物的電子式．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，C的元素符號為，C在周期表中的位置為．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　　）

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出元素符號  B    D
（2）C在元素周期表中的位置是周期族
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式
（4）C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）可設(shè)計簡單實驗證明，實驗步驟如下：．

（1）砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高價氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式是．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們 最外層電子構(gòu)型和 元素符號：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族．

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH₃（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）和H₂O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是．
已知：1molN₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g）的△H=-92kJ?mol^-1，1mol H₂（g）燃燒生成H₂O （g） 的△H=-242kJ?mol^-1，1mol N₂（g）和O₂ （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．
①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L^-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，甲烷的轉(zhuǎn)化率為．
③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，實驗室制氯氣的廢液中含Mn²⁺離子濃度為0.1mol/L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn²⁺離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�