下列說(shuō)法正確的是（　�。�

磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過(guò)單質(zhì)B與Zn₃P₂（或PH₃）反應(yīng)，也可熱解PCl₃?BCl₃制得．
（1）鋅離子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為．
（2）PH₃中磷原子的雜化軌道類(lèi)型為，BCl₃空間形狀為（用文字描述）．
（3）PCl₃能夠與配合物Ni（CO）₄ 發(fā)生配體置換反應(yīng)：Ni（CO）₄+4PCl₃=Ni（PCl₃）₄+4CO．
①與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為．
②1molNi（PCl₃）₄中含σ鍵數(shù)目為．
（4）立方BP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為．

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從表中可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物投入量	平衡時(shí)H2濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是、（寫(xiě)出兩種）．若t₄時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（　�。�

下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是（　　）

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)稱(chēng)取不同質(zhì)量的該混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50mL，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
求：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=mL；
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是；
（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gwismes" class='quizPutTag' contenteditable='true'>