1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠烏勒，他將一種無機鹽直接轉變?yōu)橛袡C物尿素．烏勒使用的無機鹽是尿素的同分異構體，該無機物的分子式為（　�。�

用如圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是（　�。�

下列幾種類推結論中，正確的是（　　）

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業(yè)應用價值．

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）、；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）．
a．使用催化劑，使反應 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＞-91kJ?mol^-1
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為：．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定推算反應速率．

負載銀納米CeO₂可用于光催化降解農藥廢水，安徽某工廠現(xiàn)用鍺（Ge）產品加工廢料生產納米GeO₂，實驗流程如圖．


（1）操作X為．Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質，該物質是（填化學式）．
（2）第②步反應的離子方程式是．
（3）若要將Fe（OH）₃和Al（OH）₃分離回收，需要用到的試劑有（填化學式）．
（4）該鍺產品加工廢料中含鍺的質量分數(shù)不少于．

下列關于金屬鈉的說法正確的是（　�。�

下列物質按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）

經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為：．

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．
已知Cl₂+H₂O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖的實驗．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是．
（3）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）
②實驗室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，這種溶液L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L^-1的NaOH溶液，應選用ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體克．

某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g?cm^-3）配制成250mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填圖中相應儀器的字母）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是，其作用按使用的先后順序分別是和．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是；容量瓶應使用．（填寫相應的序號）
A．10mLB．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是（用編號表示）．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
（4）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（填字母，下同）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時應該．
A．直接轉移到細口試劑瓶中
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制
D．直接儲存于容量瓶中
（6）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L^-1）如何變化．（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應的字母）
①容量瓶中有少量蒸餾水．
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2-3次．
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中．
④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度．