某烴分子式為C₁₀H₁₄，不能使溴的CCl₄溶液褪色，可以使酸性KMnO₄溶液褪色．1mol該烴在溴化鐵存在的條件下最多能和4mol液溴反應，則此烴的同分異構體有（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH=11，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為（　�。�

下列溶液顯堿性的是（　�。�

用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的雜質；C中選用的試劑是，其作用是除去Cl₂中的
（3）E裝置發(fā)生反應的化學方程式是
（4）用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應產生氯氣的物質的量應0.1mol（填大于、小于或等于）

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應的離子方程式為．

采用32%～35%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl₂、FeCl₂和HCl等溶質．
（1）用FCl₃溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為．
（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：
①第一種：電解腐蝕廢液回收銅．陽極（石墨）的電極反應可表示為．
②第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅．
用鐵粉回收銅的實驗操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、、、、．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl₂?2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	4.7
完全沉淀	4.1	9.7	6.7

①試劑A最好應選用（填寫字母代號），理由是．
a．濃硫酸       b．Cl₂     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②測定產品中CuCl₂?2H₂O的質量分數(shù)如下：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．此產品中CuCl₂?2H₂O的質量分數(shù)為（寫出計過程）．

若人體中缺少以下各種元素之一，會出現(xiàn)各種癥狀，請找出之間對應的關系
缺乏維生素A；缺乏維生素C；缺鈣；缺碘；缺氟；缺鐵．
癥狀：A． 甲狀腺腫大   B．齲齒    C．貧血    D．夜盲癥    E．壞血病F．佝僂病或骨質疏松．

下列說法錯誤的是（　�。�

下列關于淀粉的認識中，不正確的是（　�。�