下列離子的檢驗正確的是（　�。�

化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H 及合成橡膠（N）的合成路線．

（1）A 中含有的官能團(tuán)是（寫名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型：D→E；F→天然橡膠
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：；E+F→N．
（4）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫2種）．

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的
影響．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度．

在一定條件下，某化合物Χ受熱分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同條件下測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H₂的相對密度為11.43，Χ的相對分子質(zhì)量是（　�。�

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O-NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃+NaCl-NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：．

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe³⁺、Ba²⁺、I^-、F^-、Cl^-、H⁺、Na⁺、SO₄^2-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是；可能含有的離子是，若要確定該離子是否存在需要進(jìn)行實驗（填實驗名稱或方法）．

A、B、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子有三個能級且每個能級含有的電子數(shù)相等，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol D單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），形成的D離子與B離子的電子層結(jié)相同．E離子為陽離子，且E離子的半徑在該周期元素中離子半徑最小．則：
（1）四種元素分別是A；B；D；E．（用元素符號表示，下同）
（2）寫出D基態(tài)原子的電子排布式：． 
（3）D、E元素的第一電離能較大的是：．
（4）D元素的單質(zhì)與A、B元素所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：．
（5）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的E的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合，含有E元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為，生成CO₂的物質(zhì)的量之比為．

、在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃ 溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為 A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，其實驗現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體，B+C產(chǎn)生白色沉淀，A+D產(chǎn)生白色沉淀，B+D無明顯變化
A+B反應(yīng)的離子方程式為，
B+C反應(yīng)的離子方程式為．

有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、無水CuSO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是和相應(yīng)的化學(xué)方程式是；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是和相應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）取（2）中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是．