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某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al

100ml稀鹽酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH溶液

Y溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C、在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D、a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�

A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B、乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-

C、甲組操作時，溶液顏色變淺

D、乙組操作時，C2做正極

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如圖1甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為

 

；
②如果起始時乙中盛有CuSO₄溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

 

（填寫物質(zhì)的化學式）．
（2）如圖2所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
①甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是：

 

．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
③電極b上的電極反應(yīng)式

 

．

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圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，電解一段時間后，再加入相應(yīng)的物質(zhì)，溶液能與原來溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　�。�

	a電極	b電極	X電極	溶液	所加物質(zhì)
A	鋅	石墨	負極	CuSO4	CuO
B	石墨	石墨	負極	NaOH	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3	AgNO3
D	銅	石墨	負極	CuCl2	CuO

A、A

B、B

C、C

D、D

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某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為

 

、

 

．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

 

（大、小、相等）．

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